* 반응물의 고갈 : 반응은 마그네슘과 염산을 소비합니다. 반응이 진행됨에 따라, 두 반응물의 농도는 감소한다. 결국, 마그네슘 금속이 완전히 소비되거나 염산이 너무 희석되어 효과적으로 반응하기에는 너무 희석됩니다.
* 보호 층의 형성 : 반응은 염화 마그네슘 (MGCL) 및 수소 가스 (HAT)를 생성합니다. 염화 마그네슘은 마그네슘 금속의 표면에 얇은 층을 형성 할 수 있습니다. 이 층은 장벽으로서 작용하여 금속과 산 사이의 추가 접촉을 방지하여 반응을 효과적으로 중지시킬 수 있습니다.
* 평형 : 평형 반응은 엄격하게는 아니지만, 반응은 상기 언급 된 요인으로 인해 수소 가스 생산 속도가 상당히 느려지는 지점에 도달한다. 이것은 반응이 멈춘 것처럼 보이지만 단순히 훨씬 느린 속도로 진행되고 있습니다.
* 온도 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 반응이 진행됨에 따라 용액의 온도가 증가합니다. 반응이 더 높은 온도에서 덜 유리하기 때문에 실제로 반응 속도를 늦출 수 있습니다.
요약하면, 반응물이 소비되고 보호 층이 형성되고 반응 속도가 감소하고 온도 증가로 인해 반응 속도가 느려지기 때문에 마그네슘과 염산 사이의 반응이 중지된다. .
