1. 질량은 보존됩니다 :
* 반응물의 총 질량 (시작 재료)은 항상 제품의 총 질량 (물질)과 같습니다. 이것은 질량 보존 법입니다.
* 물질이 형성 되더라도 반응에서 손실되거나 얻어도 상관 없습니다.
2. 에너지가 보존됩니다 :
* 시스템의 총 에너지량은 일정하게 유지됩니다.
* 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 변형 될 수 있지만 (예 :화학 에너지에서 열 에너지까지) 총량은 동일하게 유지됩니다.
* 발열 반응 : 에너지를 주변에 방출하여 (종종 열로) 시스템을 더 뜨겁게 만듭니다.
* 흡열 반응 : 주변에서 에너지를 흡수하여 (종종 열로) 시스템을 시원하게 만듭니다.
3. 압력과 부피의 변화 :
* 폐쇄 시스템의 부피는 반응에 따라 변할 수 있습니다. 예를 들어:
* 가스 생산 : 반응이 가스를 생성하면 폐쇄 시스템 내부의 압력이 증가합니다.
* 볼륨 감소 : 반응이 가스로부터 고체 또는 액체를 생성하면 부피가 감소합니다.
그러나 총 가스 몰의 총 수가 항상 동일하지는 않아 압력 변화를 초래할 수 있습니다.
4. 평형 :
* 대부분의 화학 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다.
* 폐쇄 시스템에서 반응은 결국 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다.
* 이것은 반응이 계속 되더라도 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지 될 것임을 의미합니다.
5. 주변 환경과의 교환 없음 :
* 폐쇄 시스템은 주변 환경과 관련이 없습니다. 새로운 물질은 시스템에 들어가거나 떠날 수 없습니다.
그러나 위에서 언급 한 것처럼 에너지 교환이 발생할 수 있습니다.
예 :
내부에서 화학 반응이 발생하는 밀봉 된 병을 상상해보십시오. 병은 폐쇄 시스템입니다. 내용물의 총 질량은 화학 물질이 변하는 것과 동일하게 유지됩니다. 병은 반응이 에너지를 방출하는지 또는 흡수하는지에 따라 더워 지거나 추울 수 있습니다. 가스가 생산되거나 소비되면 내부의 압력이 변할 수 있습니다.
중요한 참고 :
화학에서 "폐쇄 시스템"이라는 용어는 종종보다 이론적 인 의미에서 사용됩니다. 실제 시나리오에서는 완전히 완벽하게 폐쇄 된 시스템을 갖는 것은 어려운 일입니다. 밀봉 된 컨테이너조차도 환경과 물질이나 에너지 교환이 매우 적을 수 있습니다.
