1. 활성화 에너지 : 반응은 산소와 수소 원자 사이의 결합을 깨기 위해 불꽃이나 열과 같은 초기 에너지 입력이 필요합니다.
2. 본드 파괴 : 초기 에너지는 O2 분자의 산소 원자와 H2 분자에서 수소 원자 사이의 단일 결합 사이의 이중 결합을 깨뜨린다.
3. 새로운 채권의 형성 : 해방 된 수소와 산소 원자는 새로운 결합을 재 배열하고 형성하여 물 분자 (H2O)를 생성합니다.
화학 방정식 :
이 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2H2 + O2 → 2H2O
이 방정식은 2 개의 수소 분자 (H2)가 하나의 산소 분자 (O2)와 반응하여 두 분자의 물 (H2O)을 생성한다는 것을 의미합니다.
설명 :
* 2h2 : 2 개의 수소 가스 분자, 각각 2 개의 수소 원자를 함유한다.
* o2 : 2 개의 산소 원자를 함유하는 하나의 산소 가스 분자.
* 2h2o : 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 함유하는 2 개의 물 분자.
에너지 방출 :
물의 형성은 에너지를 방출하기 때문에 연소 반응이 발열 인 이유입니다. 이 에너지는 종종 열과 빛의 형태로 방출됩니다.
키 포인트 :
* 반응은 시작하려면 에너지 입력이 필요하지만 전반적으로 에너지를 방출합니다.
* 반응은 기존의 본드를 깨고 새로운 채권을 형성하는 것이 포함됩니다.
*이 과정은 안정적이고 다른 분자 (물)를 생성합니다.
요약하면, 산소와 수소는 연소를 통해 결합하여 물을 형성하여 과정에서 에너지를 방출합니다.
