이상적인 가스 법칙
가스 (N), 부피 (V), 압력 (P) 및 온도 (T)의 두더지 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명된다.
PV =NRT
어디:
* r은 이상적인 가스 상수입니다 (0.0821 l · atm/mol · k)
필요한 것
아르곤의 두더지를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
* 압력 (P) : 아르곤 가스의 압력. 이것은 일반적으로 대기 (ATM)에서 측정됩니다.
* 온도 (t) : 아르곤 가스의 온도. 이것은 일반적으로 켈빈 (k)에서 측정됩니다.
예제 계산
아르곤 가스의 압력 1.0 ATM과 25 ° C (298k)의 온도라고 가정 해 봅시다. 두더지를 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 온도를 켈빈으로 변환 : 25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 n :를 해결하십시오. n =pv/rt
3. 값을 연결하십시오. n =(1.0 atm) (116.7 L) / (0.0821 l · atm / mol · k) (298.15 k)
4. 계산 : n ≈ 4.75 몰
중요한 참고 : 이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정합니다. 실제 가스는 특히 높은 압력과 저온에서 이상적인 행동에서 약간 벗어납니다.
