촉매 :
* 반응이 끝날 때 화학적으로 변하지 않은 상태로 남아 있습니다.
* 반응의 활성화 에너지를 낮추어 속도를 높이십시오.
* 반응의 평형 지점을 바꾸지 마십시오.
녹슬 때 소금과 산 :
* 소금 : 소금 (NaCl)은 물에 용해되어 전도성 용액을 만듭니다. 이것은 녹을 초래하는 전기 화학 반응에 필요한 전자의 흐름을 허용합니다.
* 산 : 산 (식초 또는 황산과 같은)은 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시켜 부식 속도를 증가시킵니다. 이것은 녹을 형성하는 산화 반응의 속도를 증가시킨다.
녹이 가속화하는 방법 :
* 염과 산은 철상에서 자연적으로 형성되는 보호 산화물 층 (Fe2O3)의 파괴에 기여한다. . 이 산화물 층은 약간 보호되지만 소금과 산은 그것을 용해시켜 금속을 추가 부식에 노출시킨다.
* 그들은 철의 산화를 가속화하는보다 산성 환경을 만듭니다. 산소와의 반응은 산성 조건에서 더 빠릅니다.
왜 촉매가 아닌지 :
* 소금과 산은 반응 중에 화학적으로 변하지 않아야합니다. 그들은 산화물 층을 용해시키고 부식 과정에 기여할 때 소비됩니다.
* 그들은 반응의 활성화 에너지를 낮추지 않습니다. 그들은 단순히 반응의 진행 상황을 선호하는 조건을 제공합니다.
결론적으로, 소금과 산은 이다 가속기 의 녹슬 촉매 . 그들은 유리한 조건을 만들어 프로세스를 촉진하는 데 중요한 역할을하지만 반응 중에 자체적으로 소비되고 변경되었습니다. .
