이유는 다음과 같습니다.
* 화학 방정식 : 당신이 설명하는 반응은 알루미늄의 연소입니다.
4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃
* 화학량 측정법 : 이 방정식은 반응물과 제품의 비율을 알려줍니다. 반응하는 4 몰의 알루미늄 (AL)마다 2 몰의 산화 알루미늄 (Allox)을 생산하려면 3 몰의 산소 (OA)가 필요합니다.
* 누락 된 정보 : 알루미늄 질량 (1020G)을 주었지만 산소 덩어리를 제공하지 않았습니다. 형성된 알루미늄의 양을 계산하려면 산소의 양이 필요합니다.
이 문제를 해결하는 방법 :
1. 알루미늄의 두더지를 찾으십시오 :
- 알루미늄 질량을 몰 질량 (26.98 g/mol)으로 나눕니다.
2. 필요한 산소를 결정해야한다 :
- 균형 방정식 (4 al :3 o₂)에서 두더지 비율을 사용하십시오.
3. 생산 된 산화 알루미늄 몰의 계산 :
- 균형 방정식 (4 al :2 al₂o₃)에서 두더지 비율을 사용하십시오.
4. 산화 알루미늄 몰을 그램으로 변환 :
- 산화 알루미늄 몰에 몰 질량 (101.96 g/mol)을 곱하십시오.
예 :
500g의 산소가 1020 g의 알루미늄과 반응했다고 가정 해 봅시다. 다음은 해결 방법입니다.
1. 알루미늄 몰 : 1020 g al / 26.98 g / mol =37.80 mol al
2. 산소 몰 : 500 g o 3 / 32.00 g / mol =15.63 mol o ₂
3. 반응물 제한 : 알루미늄은 두더지 비율 (37.80 mol al / 4 <15.63 mol o ₂ / 3)을 기준으로 필요보다 적은 것보다 적은 반응물입니다.
4. 산화 알루미늄 몰 : 35
5. 산화 알루미늄 그램 : 18.90 mol all molo₃ * 101.96 g/mol = 1931.2 g al₂o₃
화학 반응과 관련된 계산을 요청할 때 항상 모든 반응물의 질량을 제공해야합니다.
