탄화수소의 불완전한 연소 :균형 방정식
탄화수소의 불완전한 연소는 일산화탄소 (CO)의 생산을 초래합니다. , 탄소 (C) (그을음), 물 (h₂o) 및 열 . 다음은 간단한 탄화수소 인 메탄 (ch₄)의 불완전한 연소에 대한 균형 방정식입니다.
2 ch₄ + 3 o₂ → 2 Co + 4 H₂O + C
설명 :
* 2 ch 2 : 메탄의 두 분자 (탄화수소).
* 3 o 3 : 3 개의 산소 분자 (산화제).
* 2 CO : 일산화탄소의 두 분자 (불완전한 연소의 독성 생성물).
* 4 H 4O : 4 개의 분자 (연소의 일반적인 생성물).
* c : 탄소의 하나의 원자 (그을음, 불완전한 연소의 견고한 생성물).
중요한 메모 :
* 밸런싱 : 각 요소의 원자 수는 방정식의 양쪽에서 동일하기 때문에 방정식은 균형을 이룹니다.
* 화학량 측정법 : 계수 (화학 공식 앞의 숫자)는 반응물 및 생성물의 몰비를 나타냅니다.
* 다양한 제품 : 정확한 제품과 비율은 특정 탄화수소 및 이용 가능한 산소량에 따라 다릅니다. 예를 들어, 프로판 (C₃H₈)의 불완전한 연소는 CO, CO₂, C 및 HALO의 혼합물을 생성 할 수있다.
* 실제 고려 사항 : 불완전한 연소는 온도, 압력 및 촉매의 존재를 포함하여 결과에 영향을 미치는 많은 요인을 가진 복잡한 과정입니다.
일반적으로 탄화수소의 불완전한 연소를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
cxhy + (x + y/4) o₂ → a co + b co₂ + c h₂o + d c
여기서 A, B, C 및 D는 각 제품에 대한 화학량 론적 계수를 나타내며, 이는 특정 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
