2 HCL (g) ⇌ h₂ (g) + cl₂ (g)
이 반응은 염화 수소 (HCl)가 수소 가스 (H₂) 및 염소 가스 (CL)로의 분해를 나타냅니다.
KEQ를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. KEQ 이해
KEQ는 평형에서 반응물에 대한 생성물의 비율이며, 각 농도는 균형 화학적 방정식에서 화학량 론적 계수의 힘으로 상승합니다.
위의 반응 :
keq =[h₂] [cl₂] / [hcl] ²
어디:
* [HAT]는 수소 가스의 평형 농도입니다
* [CL₂]는 염소 가스의 평형 농도입니다
* [HCL]는 클로라이드의 수소 농도입니다
2. KEQ 결정
KEQ를 계산하려면 모든 반응물 및 제품의 평형 농도가 필요합니다. 이 정보는 평형에서 가스의 부분 압력을 측정하여 실험적으로 얻을 수 있습니다.
3. keq의 중요성
KEQ는 반응이 진행되는 정도에 대한 귀중한 정보를 제공합니다.
* 큰 keq : 반응이 생성물의 형성을 강력하게 선호한다는 것을 나타냅니다.
* 작은 keq : 반응이 반응물을 선호한다는 것을 나타냅니다.
중요한 참고 :
* KEQ의 값은 주어진 온도에 따라 다릅니다.
* KEQ는 반응이 평형에 얼마나 빨리 도달하는지 알려주지 않습니다. 그것은 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양만 알려줍니다.
