1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : I (7) + F (7 x 4) + 1 (음전하) =36 원자가 전자
* 중앙 원자 : 요오드 (I)는 가장 전기 음성 원자이며 중심 원자가 될 것입니다.
* 원자를 단일 결합으로 연결하십시오. 요오드 원자 주위에 4 개의 불소 원자를 놓습니다.
* 완전한 옥제 : 각 불소 원자에 고독한 쌍을 추가하여 옥셋을 완성하십시오.
* 중앙 원자에 남아있는 전자를 배치하십시오. 요오드 원자에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
ifis의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
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:에프:
|
:f-i-f :
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:에프:
..
2. 전자 형상을 결정하십시오 :
* 요오드에는 6 개의 전자 도메인 (4 개의 결합 쌍 및 2 개의 고독 쌍)이 있습니다.
* 이것은 팔면체 에 해당합니다 전자 형상.
3. 분자 형상을 결정하십시오 :
* 요오드의 두 고독 쌍은 팔면체의 위치를 차지합니다.
* 4 개의 불소 원자는 요오드 원자 주위에 정사각형 평면 모양으로 배열된다.
* 이것은 if square 평면도를 제공합니다 분자 기하학.
요약 :
* 전자 형상 : 팔면체
* 분자 형상 : 정사각형 평면
