전자 수의 수가 같지만 더 많은 양의 양성자는 더 작은 이온 반경을 가질 것입니다.
설명 :
* isoelectronic 종 : 동일한 수의 전자를 갖는 양이온을 등전 전자 종이라고합니다. 전자 구성이 동일합니다.
* 핵 전하 : 핵 (원자 수)의 양성자 수는 핵 전하를 결정합니다. 더 많은 양의 양성자는 핵에서 더 강한 양전하를 의미합니다.
* 전자 어트랙션 : 더 강한 핵 전하는 전자를 더 강하게 끌어 당겨 핵에 더 가까이 끌어 당깁니다.
* 작은 반경 : 이 더 강한 인력은 양이온 수의 양성자가 양이온에 대한 작은 이온 반경을 초래한다.
예 :
* na+ 및 mg2+ 등 전자 (둘 다 10 개의 전자를 갖는)입니다.
* mg2+ na+보다 핵 전하 (12 양성자)가 더 큽니다 (11 양성자).
* 따라서 mg2+ na+보다 작은 이온 반경이 더 작습니다 .
키 테이크 아웃 : 주어진 수의 전자에 대한 핵 전하가 클수록 이온 반경이 작다.
