다음은 고장입니다.
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 이 H+ 이온의 기증은 용액을 산성으로 만듭니다.
* 베이스 반면에, 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)을 기증합니다. 이 과정은 솔루션을 기본적으로 만듭니다 (또는 알칼리성).
산의 예 :
* 염산 (HCl) : 이것은 물에 완전히 분리되어 H+ 이온을 방출하는 강한 산입니다.
* 황산 (H2SO4) : 물에 용해 될 때 H+ 이온을 방출하는 또 다른 강산.
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 흔히 발견되는 약한 산은 부분적으로 단지 물에서 H+ 이온을 방출합니다.
용액에서 H+ 이온의 존재는 pH 스케일에서 측정 된 산도를 결정합니다. . pH가 낮 으면 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타냅니다. 따라서보다 산성 용액을 나타냅니다.
