1. 기본 사항 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질.
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수소 이온을 방출하는 산.
* 강한베이스 : 용액에서 완전히 이온화되어 모든 수산화 이온 (OH-)을 방출하는 염기.
2. 반응 :
산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다. 이 반응은 열을 방출하여 솔루션을 더 뜨겁게 만듭니다.
3. 결과 :
* 중화 : 산과베이스는 서로를 중화시켜 특성이 취소됩니다.
* 소금 형성 : 산과 염기로부터 나머지 이온은 결합되어 소금을 형성한다. 예를 들어, 염산 (HCL)을 수산화 나트륨 (NAOH)과 혼합하면 염화나트륨 (NACL)이 테이블 소금 인 경우를 얻습니다.
4. 예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응을 살펴 보겠습니다.
* HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
5. 중요한 참고 사항 :
* 솔루션의 pH는 중화 동안 변합니다.
* 산과 염기의 강도는 방출 된 열의 양을 결정합니다.
* 강산과 염기가 사용되는 경우 반응은 매우 발열적일 수 있습니다 (많은 열을 방출).
전반적으로, 강한 염기에 산을 첨가하는 것은 중화, 염 형성 및 열 방출을 초래하는 화학 반응입니다. .
