기본 :
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
청구 원리 중립의 원리 :
기본 원칙은 화합물이 전기적으로 중립적이라는 것입니다 . 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 정확히 균형을 맞춰야한다는 것을 의미합니다.
작동 방식 :
1. 이온 결합 : 양이온과 음이온은 반대 충전으로 인해 서로 끌어 듭니다. 이 정전기 인력을 이온 결합이라고합니다.
2. 비율 결정 : 전하 중립성을 달성하려면 화합물의 양이온 및 음이온의 수는 특정 비율이어야합니다. 이 비율은 각 이온에 대한 하전의 크기에 의해 결정됩니다.
* 예 :
* 나트륨 (NA)은 +1 양이온 (Na⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 -1 음이온 (CL⁻)을 형성합니다.
* 전하의 균형을 맞추기 위해 하나의 나트륨 이온은 하나의 염소 이온과 결합하여 NaCl (염화나트륨)을 형성합니다.
3. 공식 장치 : 이온 성 화합물의 가장 작은 단위를 공식 유닛이라고합니다. 화합물에서 양이온 대 음이온의 비율을 나타냅니다.
예 :
* 산화 마그네슘 (MGO) :
* 마그네슘 (mg)은 +2 양이온 (mg²⁺)을 형성합니다.
* 산소 (O)는 -2 음이온 (o²⁻)을 형성합니다.
* 비율은 1 :1이며 MGO가됩니다.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) :
* 알루미늄 (Al)은 +3 양이온 (Al³⁺)을 형성합니다.
* 염소 (CL)는 -1 음이온 (CL⁻)을 형성합니다.
* 비율은 1 :3이며 Alcl₃이됩니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성된다.
* 화합물의 양이온 및 음이온의 수는 전체 전하 중립의 필요성에 의해 결정됩니다.
* 공식 장치는 화합물에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
