주요 개념 :
* 파도로 전자 : Schrödinger의 모델은 전자가 핵을 공전하는 작은 입자처럼 행동하지 않는다고 제안했습니다. 대신, 그들은 파와 같은 특성을 가지며 궤도에 존재한다 (전자를 찾을 확률이 높은 공간 영역).
* 확률 론적 성격 : 이 모델은 주어진 시간에 정확한 전자 위치를 제공하지 않습니다. 그것은 특정 공간 영역에서 전자를 찾는 확률 만 제공합니다.
* 에너지 수준 및 궤도 : 전자는 Bohr의 모델과 유사한 특정 에너지 수준을 차지합니다. 그러나, 이러한 에너지 수준은 다른 모양과 방향을 가진 슈블 레벨과 궤도로 더 나뉩니다.
* 양자 수 : 이 모델은 4 개의 양자 번호를 사용하여 전자의 상태를 설명합니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 설명합니다.
* 각 운동량 또는 방위각 양자 수 (L) : 궤도의 모양을 설명합니다 (예 :S, P, D, F).
* 자기 양자 수 (ml) : 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 양자화되고 스핀이라고합니다.
충격과 중요성 :
* 원자에 대한 더 정확한 설명 : 양자 기계 모델은 이전 모델과 비교하여 원자 구조 및 동작에 대한보다 정확하고 상세한 설명을 제공했습니다.
* 화학 결합의 설명 : 그것은 원자가 어떻게 서로 결합하고 분자가 어떻게 형성되는지 설명했다.
* 현대 화학 및 물리학 재단 : Schrödinger 모델은 원자 구조와 행동에 대한 우리의 이해의 기초를 형성하며 화학, 물리 및 재료 과학과 같은 분야에서 필수적입니다.
요약 : Schrödinger의 모델은 전자의 파도의 특성과 그들의 행동의 확률 적 특성을 강조함으로써 원자에 대한 우리의 이해에 혁명을 일으켰습니다. 또한 전자가 발견 될 수있는 공간의 영역 인 궤도의 개념을 도입했습니다.
