법률 이해
속도 법은 화학 반응 속도가 반응물의 농도에 어떻게 의존하는지 설명합니다. 금리 법의 일반적인 형태는 다음과 같습니다.
rate =k [a]^m [b]^n
* 요율 : 반응이 얼마나 빨리 진행되는지.
* k : 속도 상수 (주어진 온도에서 주어진 반응에 대한 특정 값).
* [a] &[b] : 반응물 A 및 B의 농도
* m &n : 반응물 A 및 B에 대한 반응 순서는 실험적으로 결정된 지수이다.
당신의 반응
kno2h2 . 이것이 의미한다고 가정 해 봅시다 :
rate =k [no]^n [h2]^m
어디:
* k : 속도 상수
* [아니오] : 산화 질소의 농도 (NO)
* [H2] : 수소 가스의 농도 (H2)
* n &m : 반응 순서 (우리는 주어진 정보에서 그들의 가치를 모른다).
배가 [아니요]
NO의 농도를 두 배로 늘리면 'N'의 값 (NO에 대한 반응 순서)에 따라 반응 속도가 변경됩니다.
* if n =1 (첫 번째 순서) : 요금도 두 배가됩니다.
* if n =2 (2 차) : 요금은 4 배가됩니다.
* if n =0 (0 순서) : 속도는 변경되지 않습니다.
요약
[NO]가 두 배가 될 때 속도가 어떻게 변하는 지 정확하게 결정하려면 'N'의 값을 알아야합니다. 요금 법은 특정 수치 변화가 아니라 집중과 속도 사이의 * 관계 * 만 알려줍니다.
