1. 균형 화학 방정식
아연의 질산과의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
4 Zn + 10 HNO₃ → 4 Zn (NOIT) ₂ + nH ₄no₃ + 3 h₂o
2. Hno₃ 그램을 Moles로 변환하십시오
* HNO의 몰 질량을 찾으십시오.
* Hno₃의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 1.49 g Hno₃ / 63.01 g / mol =0.0236 mol hno₃.
3. 아연 를 결정합니다
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오 :4 몰 Zn / 10 몰 hno₃
* HNO₃의 두더지 에이 비율을 곱하십시오 :0.0236 mol Hno₃ * (4 mol Zn / 10 mol Hno₃) =0.00944 mol Zn
4. 아연을 원자로 전환시킨다
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ Atoms/mol) :0.00944 mol Zn * (6.022 x 10²³ Atoms/mol) =5.68 x 10²¹ Atoms Zn
따라서 아연의 약 5.68 x 10²¹ 아연은 1.49g의 Hno₃와 반응합니다.
