Pauli 배제 원칙
이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 숫자는 전자의 특성을 설명합니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준 (1, 2, 3 등)을 결정합니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 전자 궤도의 모양 (S, P, D, F)의 모양을 설명합니다.
* 자기 양자 수 (m l ) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다.
* 스핀 양자 번호 (m s ) : 전자의 고유 각 운동량을 나타내며, 이는 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2)입니다.
전송을 방지하는 이유 :
* 1s 서브 쉘은 이미 채워져 있습니다 : 1s 서브 쉘은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있으며,이 전자는 반대쪽 스핀을 가질 것입니다 (1 개의 스핀 업, 1 개의 스핀 다운).
* 새로운 전자의 양자 수 : 2S 서브 쉘의 전자가 1S 서브 쉘로 이동하려면 1S 서브 쉘의 기존 전자와 동일한 'N'(1) 및 'L'값을 가져야합니다. Pauli 배제 원칙을 위반하지 않으려면 스핀이 다릅니다. 그러나 1s 서브 쉘에 각 스핀마다 이미 하나의 전자가 있기 때문에 전달은 불가능합니다.
요약 : Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없다고 지시합니다. 이 규칙은 1s 서브 쉘이 이미 채워 졌기 때문에 2S 서브 쉘에서 1S 서브 쉘로 전자를 전자 전달을 방지하고, 새로운 전자는 기존 전자와 동일한 양자 수를 공유하여 원리를 위반합니다.
