물은 생명, 날씨 및 많은 과정에 중요합니다. 그것은 우리의 존재에 대한 원소이지만 물은 요소입니까? 과학자들은 물을 요소가 아닌 화합물로 분류합니다. 작동 방식은 다음과 같습니다.
물이 요소가 아닌 이유
요소는 단일 유형의 원자로 구성된 물질입니다. 수소 (원소 기호 H) 및 산소 (요소 기호 O)는 원소의 예입니다. “H2O”라는 물을 들었을 것입니다. 이름은 물의 화학적 공식, h 2 를 나타냅니다. O. 그래서 물은 요소로 만들어 지지만 그 자체가 요소가 아닙니다.
사람들이 원자와 분자에 대해 알기 전에 물은 요소로 간주되었습니다. 다른 "요소"에는 화재, 지구, 공기, 때로는 금속, 나무 또는 정신이 포함되었습니다. 일부 전통적인 관행은 여전히 물이 요소라고 생각하지만 이것은 과학적 정의와 다릅니다.
분자 및 화합물로서의 물
두 원자가 화학 결합을 형성하면 분자를 만듭니다. 수소와 산소는 둘 다 원소이지만, 일반적으로 두 원자로 구성된 분자로서 존재한다 (H 2 및 o 2 ). 수소는 물을 만들기 위해 산소와 결합을 형성하기 때문에 물은 분자입니다.
물은 또한 화합물입니다. 때때로 사람들은 "분자"와 "화합물"이라는 용어를 상호 교환 적으로 사용하지만 화학자들은 그들을 구별합니다. 분자는 둘 이상의 원자가 화학 결합을 형성 할 때마다 만들어지는 반면, 화합물은 둘 이상의 다른 다른 가 발생할 때마다 발생합니다. 원자는 화학적 결합을 형성합니다. 이 좁은 정의 하에서, 산소와 수소는 분자이지만 화합물은 아닙니다. 물은 분자와 화합물입니다.
물이 혼합물이 아닌 이유
또 다른 일반적인 질문은 물이 혼합물인지 여부입니다. 물은 수소와 산소 원자의 조합으로 구성되기 때문에 혼합물이어야한다는 것입니다. 그러나 과학자들은 혼합물을 두 물질이 물리적으로 결합 될 때 생성 된 물질로 정의합니다. 수소 실린더와 산소 실린더에서 공간으로 가스를 방출하면 수소와 산소 분자가 혼합되어 있습니다. 결과는 수소와 산소의 물리적 조합이기 때문에 물을 얻지 못합니다. 수소와 산소의 혼합물에 충분한 에너지를 추가하면 물을 만드는 화학 반응 (화학적 조합)이 발생합니다. 물은 순수한 물질이며 혼합물이 아닙니다.
참조
- iupac (1997). 화학 용어의 개요 (제 2 판) (“골드 북”). 옥스포드 :Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi :10.1351/Goldbook
- Whitten K.W., Gailey K. D. Davis R. E. (1992). 일반 화학 (제 4 판). 필라델피아 :Saunders College Publishing. ISBN 978-03-072373-5.
