* 금속의 역할 : 금속은 산화 라는 과정 인 전자를 쉽게 잃는 경향이 있습니다. . 금속이 산과 반응하면 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온을 형성합니다. 예를 들어, 철 (Fe)은 철 (II) 이온이 될 수 있습니다 (Fe²⁺).
* 산의 역할 : 산은 전자를 받아들이는데 쉽게 이용할 수있는 수소 이온 (H⁺)을 함유한다. 이 과정을 감소 라고합니다 .
* 반응 : 금속이 산과 반응 할 때, 금속 원자는 산의 수소 이온으로 전자를 잃는다. 이로 인해 금속이 용해되어 용액으로 들어가는 금속 이온이 형성됩니다. 수소 이온은 전자를 얻고 수소 가스 (HAT)를 형성하여 종종 용액에서 기포를 형성합니다.
예 :철분과 염산과의 반응
* 철 (Fe) 염산 (HCl) 와 반응합니다 .
* 철은 전자를 잃습니다 및 형태 철 (II) 이온 (Fe²⁺) :fe → fe² fe + 2e⁻
* 수소 이온 (H⁺) 산 이득 전자 및 형태 수소 가스 (H₂) :2H⁺ + 2E⁺ → H₂
* 전반적인 반응 : Fe + 2hcl → fecl₂ + h₂
용해 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 금속 유형 : 금속마다 전자를 잃는 경향이 다릅니다. 일부 금속은 다른 금속보다 반응성이 높기 때문에 산에 더 쉽게 용해됩니다. 예를 들어, 마그네슘은 구리보다 염산과 더 쉽게 반응합니다.
* 산 농도 : 더 높은 산의 산 농도는 일반적으로 더 빠른 반응 속도로 이어진다.
* 온도 : 온도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다.
참고 : 모든 금속이 산과 반응하는 것은 아닙니다. 예를 들어, 금과 백금은 매우 반응하지 않으며 일반적인 산에 용해되지 않습니다.
