중화를위한 단어 방정식 :
산 +베이스 → 소금 + 물
예 :
* 염산 + 수산화 나트륨 → 염화나트륨 + 물
이 방정식은 산이 염기와 반응 할 때 소금과 물을 생성한다는 것을 보여줍니다. 염은 염기의 양이온 및 산의 음이온으로부터 형성된 화합물이다.
중화의 pH 값 :
중화 된 용액의 pH 값은 대략 7 입니다. .
이유는 다음과 같습니다.
* 산은 7보다 적은 pH를 갖는다 (예 :염산, pH ~ 1)
* 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다 (예 :수산화 나트륨, pH ~ 13)
* 중성 용액의 pH는 7i의 pH를 갖는다
중화 동안, 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 물 (H2O)으로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응한다. 이 반응은 용액으로부터 H+ 및 OH 이온을 모두 제거하여 중성 pH를 갖는 균형 된 용액을 초래한다.
중요한 참고 :
* 중화 된 용액의 정확한 pH는 사용 된 특정 산 및 염기에 따라 다릅니다.
* 중화 동안 형성된 일부 염은 약간 산성이거나 염기성이 될 수 있으며, 최종 pH에 약간 영향을 미칩니다.
* 7의 pH 값은 대부분의 중화 반응에 대한 일반적인 지침입니다.
