구조 이해
* 황 (s) : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 산소 (O) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
루이스 구조 :
1. 중앙 원자 : 황은 산소보다 전기 음성이 적으므로 중심 원자가됩니다.
2. 단일 본드 : 각각의 산소 원자는 황과 단일 결합을 형성하여 두 개의 전자를 황로 공유한다. 이것은 황의 원자가 전자 4 개와 산소 4 개를 사용합니다.
3. 이중 채권 : 황은 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 전자가 필요합니다. 산소 원자 중 하나는 황과 이중 결합을 형성하여 2 개의 전자를 더 공유합니다. 이것은 황과 산소 모두에 대한 낙지를 완성합니다.
공유 전자 :
* 단일 채권 : 각 단일 결합에는 두 개의 전자가 공유됩니다.
* 이중 채권 : 이중 결합은 4 개의 전자를 공유하는 것을 포함합니다.
요약
* 황은 각각의 산소 원자와 단일 결합으로 2 개의 전자를 공유하여 총 4 개의 공유 전자를 형성합니다.
* 황은 또한 이중 결합으로 산소 원자 중 하나와 4 개의 전자를 공유합니다.
* 각 산소 원자는 단일 결합으로 황이있는 2 개의 전자를 공유하고, 하나의 산소 원자는 이중 결합에서 황로 4 개의 전자를 공유합니다.
전반적으로 SO2에는 총 8 개의 공유 전자가 있습니다.
중요한 메모 :
* SO2의 황 원자는 원자가 껍질에 10 개의 전자가 있습니다. 이것은 옥켓 규칙에 대한 예외의 예입니다.
* 분자는 황 원자에 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 구부러진 또는 V 자형 형상을 갖는다.
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