1. 극성 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간의 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간의 양전하를 갖는다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만들어 물을 극성 용매로 만듭니다.
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 : 나트륨 (NA)은 양전하를 가지며 클로라이드 (CL)는 음전하를 갖는다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 결정 격자에서 그들을 붙잡는다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 나트륨과 클로라이드 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온과 상호 작용합니다.
* 물 분자 (산소)의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 상호 작용합니다.
* 이러한 강력한 이온 다이폴 상호 작용은 결정 격자에서 나트륨과 염화물 이온 사이의 정전기 인력을 극복합니다.
3. 수화 :
* 물 분자가 이온을 둘러싸면서 서로 효과적으로 서로 분리합니다.
*이 이온을 둘러싼 물 분자 의이 과정을 수화라고합니다.
* 수화 된 이온은 용액 전체에 자유롭게 움직여 염의 용해를 초래할 수 있습니다.
요약하면, 물의 극성 특성은 소금에서 하전 된 이온과의 강한 상호 작용을 형성하여 이온 결합을 극복하고 소금의 용해를 초래할 수 있습니다. .
