적정은 알려진 농도의 용액을 사용하여 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하는 기술이다. 알려진 솔루션 (적정)은 종말점에 도달 할 때까지 분석 물 (알 수없는 솔루션)에 방울로 첨가됩니다.
레모네이드가 가장 좋아하는 음료입니까? 아니면 때때로 체중 감량을 위해 식단에 추가합니까? 그 이유가 무엇이든, 레모네이드 형태로 어떤 농도의 레몬 주스를 소비하는지 알고 있습니까? 농도가 한계를 초과하면 자신의 위를 손상시키는 것에 대해 걱정하지 않습니까?
우선… 긴장을 풀고 있습니다! 레모네이드에서 레몬 주스의 농도에 대해 걱정할 필요가 없습니다.
그러나 특정 약물, 식품 방부제, 어항의 pH 수준 및 다양한 산업 절차에서는 솔루션에서 다른 구성 요소의 농도가 중요한 역할을합니다.
이것은 적정이 시작되는 곳입니다! 적정은 특정 엄격한 절차에 따라 용액의 농도를 결정합니다. 이 기사는 적정의 원리와 방법론을 설명합니다.
적정성 (사진 크레딧 :ToryChemistry/Shutterstock)
적정의 원리는 무엇입니까?
적정은 한 번에 공지 농도의 용액을 추가함으로써 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하기위한 정량적 분석이다. 이 과정에 의해, 알려진 농도의 산 또는 염기는 알려지지 않은 농도의 산 또는 염기를 완전히 중화시킨다. 중화 동안 발생하는 실제 반응은 산으로부터의 수소 이온과 수산화물 이온 사이에서 물을 형성하기 위해 결합 된 염기의 수산화 이온 사이에있다. 공정 전반에 걸쳐 균일 한 pH를 유지하는 것이 중요합니다. 따라서 분석 물과 적정은 동일한 농도 여야합니다. 강한 적정성 및 희석 된 분석 물을 포함하거나 그 반대의 경우도 분석 물의 물리에 영향을 미칩니다. 프로세스는 일반적으로 pH 전극 또는 지표로 모니터링됩니다.
알려진 농도의 솔루션은 적정물이며 농도를 결정하는 용액은 분석 물입니다. 이 과정의 등가 지점은 적정이 분석 물의 염기 또는 산을 완전히 중화시킬 때 얻습니다.
적정이 어떻게 수행됩니까?
분석 물을 측정하고 비이커로 채워집니다. 메틸 오렌지 또는 페놀프탈레인과 같은 산베이스 지표의 몇 방울이 분석 물에 추가됩니다.
Phenolphthalein은 산에서 무색으로 유지되지만베이스의 존재하에 분홍색으로 변합니다. 마찬가지로, 메틸 오렌지는 산에서 짙은 빨간색으로 바뀌고 염기에서 노란색으로 튀어 나오는 붉은 오렌지 가루입니다.
표준 솔루션은 프로세스를 시작하기 위해 뷰렛에서 가져옵니다. 표준 솔루션은 분석 물을 포함하는 비이커로 천천히 떨어지도록 허용됩니다. 프로세스는 분석 물의 색상이 변경 될 때까지 수행되어 종점의 도착을 나타냅니다. 이것은 분석 물의 모든 염기 또는 산이 적정에 의해 완전히 중화되었음을 의미합니다.
종점이 발생하는 표준 솔루션의 부피 변화가 주목됩니다. 이 볼륨은 분석 물을 중화시키는 데 사용 된 적정량을 나타냅니다. 그런 다음이 값은 추가 계산에 사용됩니다.
적정량을 추가 한 후 분석 물의 색상 변화 (사진 크레디트 :Meka Design/Shutterstock)
적정 공식 :분석 물의 농도가 어떻게 계산됩니까?
다른 모든 정량 분석과 마찬가지로 적정은 알려지지 않은 농도를 결정하는 표준 공식을 가지고 있습니다. 일반적으로 사용되는 공식은 다음과 같습니다.
적정량의 부피 * 적정 물의 몰토리성 =분석 물의 부피 * 분석 물의 몰토리
45.6ml의 1.25m 수산화 나트륨이 20ml의 염산을 중화시키는 데 사용되었다고 생각해 봅시다. HCL의 농도는
에 의해 주어진다45.6 x 1.25 =20.0 * 분석 물의 어금니.
위의 방정식을 해결하면 분석 물의 농도가 생성됩니다.
적정 유형
관련된 반응 유형에 따라 Titraion은 4 가지 유형으로 분류됩니다.
- 산베이스 적정 : 이것은 산이나 염기와 분석 물 사이의 중화에 기초합니다.
- 복잡한 적정성 : 이것은 반응에 관여하는 금속 이온의 수를 결정하는 데 널리 사용됩니다. EDTA는 지표로 사용됩니다. 이 적정의 끝에서, 동등성 지점을 표시하는 미분화 된 복합체가 형성된다. 예 :
Ag + + 2cn – → [Ag (CN) 2] -
- 산화 환원 적정 : 이 유형에서, 전자의 전달은 용액의 반응 이온에서 발생한다. 사용 된 시약의 유형에 따라 3 가지 유형으로 분류됩니다.
과망간산염 :MNO4–+ 8H+ 5E → MN2 ++ 4H2
Dichromate :K2CR2O7 + 4H2SO4 → K2CR2 (SO4) + 4H2O + 3 [O]
요오드 메트릭 및 요오도 메트릭 :L2 + 2E → 2L -
- 강수용 적정 : 이 반응은 두 반응 물질이 접촉 될 때 불용성 침전물을 형성합니다.
agno3 + NaCl → Agcl + nano3
적정 유틸리티 :실제 응용 및 예
적정은 아마도 우리의 일상 활동에서 어떤 식 으로든 적용됩니다. 혈액 검사 및 소변 검사와 같은 다양한 임상 검사는 적정을 사용하여 관심있는 화학 물질의 농도를 결정합니다. 또한 식품 산업에서 식품의 특정 화학 물질의 양을 결정하는 데 사용됩니다.
종종 탄수화물, 지방 및 비타민 함량을 결정하는 데 사용됩니다. 적정은 또한 의료 분야에서 널리 적용됩니다. 임신 검사, 혈당 수준 검사 및 기타 소변 검사는 적정을 사용합니다. 또한 고등학생이 실질적인 적성을 분석 할 수있는 학업의 일부로 포함되어 있습니다.
암모니아, 질산염 및 pH 수준의 농도와 같은 해수 특성이 계산되고 환경은 최적의 조건을 유지하기 위해 수정됩니다.
몰토리성 (용액에서 리터당 용질의 두더지의 수)으로 표현 된 농도는 반응 속도와 평형에서의 조건을 결정하기 때문에 화학에서 매우 중요합니다. 적정은 알려지지 않은 농도를 결정하는 가장 두드러지고 널리 사용되는 방법입니다.
