* 약한 분자간 힘 : 간단한 분자 구조는 반 데르 발스 세력 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용) 및 수소 결합과 같은 약한 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 강한 분자 내 힘보다 훨씬 약합니다 (공유 결합) 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 (공유 결합).
* 낮은 용융점 : 분자간 힘이 약하기 때문에, 그것들을 극복하고 분자를 분리하기 위해 상대적으로 에너지가 필요하지 않습니다. 이로 인해 녹는 점이 낮습니다. 분자는 상대적으로 낮은 온도에서 고체에서 액체 상태로 쉽게 전환 할 수 있습니다.
이온 성 및 금속 구조와 대조 :
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기력이있어 높은 용융점이 발생합니다.
* 금속 화합물 : 금속 원자를 함께 고정하는 비편성 전자의 "바다"를 갖고, 금속 결합 및 높은 융점을 초래합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 수소 결합에 의해 함께 유지되는 간단한 분자 구조. 수소 결합은 상대적으로 강한 분자간 힘이지만, 공유 결합보다 여전히 약합니다. 이것이 물의 용융점이 0 ° C 인 이유입니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 이온 성 화합물. 용융점은 801 ° C입니다.
요약 : 간단한 분자 구조에서 분자간 힘의 약점은이를 더 쉽게 분리하고 고체에서 액체 상태로 전환하여 용융점이 더 낮습니다.
