1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
탄산염 (MATE)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화물 (MCL), 물 (HATER) 및 이산화탄소 (CO₂)를 생성합니다.
m ₂o₂ + 6hcl → 2mcl₃ + 3h₂o + 3co₂
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 m₂o₃가 3 몰의 Co₂를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. m ofo₃의 두더지를 계산하십시오 :
0.01186 몰의 CO₂가 생성되므로 두더지 비율을 사용하여 MATE의 두더지를 찾을 수 있습니다.
MOLES의 두더지 =(0.01186 Moles CO₂) / (3 몰 CO₂ / 1 몰 M ₂O₃) =0.003953 Moles MATIN
4. 분자 질량 계산 :
우리는 0.003953 몰의 m₂o₃가 질량 1 그램을 가지고 있음을 알고 있습니다. 그러므로:
m ofo₃ =(1 그램)/(0.003953 몰) = 253.0 g/mol 의 분자 질량
따라서, m₂o₃의 분자 질량은 253.0 g/mol. 이다
