이유는 다음과 같습니다.
* 반응성 시리즈에서 구리의 위치 : 구리는 반응성이 적다 수소보다. 이것은 HCl과 같은 산에서 수소를 대체 할 수 없다는 것을 의미합니다.
* 보호 산화 층의 형성 : 구리는 표면에 얇고 보호 된 산화 구리 층을 쉽게 형성합니다. 이 산화물 층은 장벽으로서 작용하여 산이 금속과 직접 접촉하는 것을 방지한다.
* 느린 반응 속도 : 산화물 층이 위반 되더라도 구리와 HCl 사이의 반응은 여전히 매우 느립니다. 이는 구리가 HCl과의 반응을위한 높은 활성화 에너지를 가지기 때문입니다.
그러나 구리는 특정 조건에서 HCL과 반응 할 수 있습니다.
* HOT 및 농축 HCL : 이러한 조건 하에서, 반응 속도는 수소 이온의 에너지 및 가용성 증가로 인해 크게 증가한다.
* 산화제의 존재 : 산소 또는 과산화수소와 같은 산화제의 첨가는 보호 산화 층을 분해하고 반응을 촉진하는 데 도움이 될 수 있습니다.
반응 방정식 :
구리와 HCl 사이의 반응이 발생하면 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
Cu (s) + 2hcl (aq) + O2 (g) → cucl2 (aq) + h2o (l)
요약 :
구리는 일반적으로 표준 조건 하에서 HCL과 쉽게 반응하지 않지만, 고온, 높은 산 농도 또는 산화제의 존재와 같은 특정 상황에서 반응이 발생할 수있다.
