1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
알루미늄 (AL)과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 알루미늄 (ALCLA)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
2 al + 6 HCl → 2 Alcl₃ + 3 H₂
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
-Al =60.0 g / 26.98 g / mol =2.22 mol
* 염산 (HCl) :
-HCl의 몰 질량 =36.46 g/mol
-HCl의 몰 =25.0 g / 36.46 g / mol =0.686 mol
3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 Al이 6 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다. 이것은 두더지 비율이 1 :3 (al :hcl)임을 의미합니다.
4. 완전한 반응에 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 2.22 몰의 AL을 가지고 있으므로 완전한 반응을 위해서는 3 배의 HCL이 필요합니다.
- HCl의 몰스가 필요하다 =2.22 mol al * (3 mol HCl / 1 mol al) =6.66 mol HCl
5. 계산 된 두더지를 실제 두더지와 비교하십시오 :
* 우리는 0.686 몰의 HCL을 가지고 있으며, 이는 모든 알루미늄과 반응하는 데 필요한 6.66 몰보다 적습니다.
결론 :
염산 (HCl)은 반응성을 제한하는 입니다 . 이것은 모든 알루미늄과 반응하기에 충분한 HCL이 없으며 모든 HCL이 소비되면 반응이 중지 될 것임을 의미합니다.
