* 양자화 된 에너지 수준 : Bohr는 전자가 사다리의 렁과 매우 비슷한 원자 내에서만 구체적이고 이산적인 에너지 레벨을 차지할 수 있다고 제안했습니다. 이러한 에너지 수준은 양자화되므로 특정 값으로 만 존재할 수 있으며 그 사이에 존재할 수 있습니다. 이것은 고전 물리학에서 급격한 출발이었으며, 이는 지속적인 에너지 수준을 허용했습니다.
* 전자 궤도 : 전자는 "고정 궤도"라고 불리는 특정 원형 경로에서 핵을 공전합니다. 각 궤도는 다른 에너지 수준에 해당합니다. 가장 낮은 에너지 수준은 핵에 가장 가깝고 에너지 수준이 높아집니다.
* 양자 점프 : 전자는 빛의 광자를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다. 전자가 광자를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다. 광자가 방출되면 더 낮은 에너지 수준으로 떨어집니다. 광자의 에너지는 두 수준 사이의 에너지 차이에 해당합니다.
* 각 운동량 양자화 : BOHR은 또한이 궤도에서 전자의 각 운동량이 양자화되어 특정 값 만 취할 수 있다고 제안했다. 이것은 또한 개별 에너지 수준의 아이디어를 강조하고 원자의 안정성을 설명하는 데 도움이되었습니다.
Bohr 모델의 주요 기여 :
* 설명 원자 스펙트럼 : Bohr의 모델은 관찰 된 수소 원자의 스펙트럼 라인을 성공적으로 설명했습니다. 선은 특정 에너지 수준 전이에 해당 할 것으로 예측했으며, 이는 나중에 실험적으로 확인되었다.
* 도입 된 양자 개념 : Bohr의 모델은 양자화의 개념을 원자 물리학으로 도입하여 양자 역학의 개발을위한 길을 열었습니다.
* 이후 모델을위한 재단 : Bohr의 모델에는 한계가 있지만 원자 구조를 이해하는 데 중요한 디딤돌 역할을했으며 양자 기계 모델과 같은 고급 모델의 토대를 마련했습니다.
Bohr 모델의 한계 :
* 다중 전자 원자를 설명 할 수 없었습니다. Bohr의 모델은 단일 전자를 갖는 수소 원자를 성공적으로 설명 할 수있었습니다. 다수의 전자를 갖는 원자의 스펙트럼을 정확하게 예측하지 못했다.
* 는 전자 스핀을 설명하지 않았다 : 이 모델은 스핀으로 알려진 전자의 고유 각 운동량을 고려하지 않았으며, 이는 원자 구조 및 분광학에서 중요한 역할을한다.
* 전자 궤도는 항상 원형이 아닙니다 : 나중에 모델은 전자 궤도가 항상 원형이 아니라 타원형 일 수 있음을 보여 주었다.
한계에도 불구하고 Bohr의 모델은 원자를 이해하는 데 중요한 발전이었습니다. 양자 개념을 원자 물리학에 통합하고 현대 양자 역학 개발을위한 토대를 마련한 것은 최초의 성공적인 시도였습니다.
