1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
na₂o (s) + h₂o (l) → 2 naoh (aq)
2. 물의 두부를 계산하십시오 :
* 물 질량의 물 질량 (HATER) =18.015 g/mol
* 물의 두더지 =(물의 질량) / (물의 몰 질량)
* 물의 몰 =42.0 g / 18.015 g / mol =2.33 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 1 몰의 na₂O가 1 몰의 H₂O와 반응 함을 보여줍니다.
4. 산수 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 산화 나트륨 몰은 물의 두부와 동일합니다.
* na₂o의 두더지 =2.33 mol
따라서, 2.33 몰의 산화나드 나트륨은 42.0g의 물과 반응 할 것이다.
