* 이상적인 가스 법칙 : 부피, 압력, 온도 및 가스의 두부 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다. pv =nrt
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
* 가변 볼륨 : 가스의 양은 온도에 직접 비례하고 압력에 반비례합니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 더 높은 온도 : 가스가 팽창하여 부피가 증가합니다.
* 더 높은 압력 : 가스 압축, 부피 감소.
수소 가스 1 몰의 부피를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. 온도 (켈빈) : 273.15를 추가하여 섭씨를 켈빈으로 변환하십시오.
2. 압력 (대기, 파스칼 또는 기타 적합한 단위) :
예 :
표준 온도 및 압력 (STP)에서 1 몰의 수소 가스의 부피를 찾고 싶다고 가정 해 봅시다.
* stp : 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm 압력.
* r (이상적인 가스 상수) : 0.0821 l · atm/mol · k
이상적인 가스 법칙 사용 :
v =nrt/p =(1 mol) (0.0821 l · atm/mol · k) (273.15 k)/(1 atm) = 22.4 l
따라서 STP에서는 1 몰의 수소 가스가 약 22.4 리터를 차지합니다.
