1. 균형 화학 방정식
암모니아 (NH주)와 황산 (HASOA) 사이의 반응은 황산 암모늄 ((NH₄) ₂SO₄)을 생성합니다.
2 nh₃ + h₃so₄ → (nh₄) ₂so₄
2. 암모니아 그램을 두더지로 변환하십시오
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (H) =17.04 g/mol
* NH n의 두더지 =(400.0 g) / (17.04 g / mol) =23.48 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NH n는 1 몰의 h₂so₄와 반응합니다.
* NH₃의 두더지는 56.0 몰의 h₂so₄와 반응해야했습니다 : (56.0 몰 h ₂소) * (2 몰 NH₃ / 1 몰 h ₂소 ₄) =112 몰 NH₃
* 우리는 23.48 몰의 NH₃ 만 있으므로 제한 반응물입니다. 이것은 암모니아의 양이 황산 암모늄의 양이 생성되는 양을 결정할 것임을 의미합니다.
4. 생성 된 황산 암모늄의 두부를 계산하십시오
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NH n는 1 몰의 (nh ₄) ₂so₄를 생성합니다.
* (nh₄)의 두더지 생성 : "
5. 황산 암모늄 몰을 그램으로 전환시킨다
* (NH₄)의 어금니 질량 (NHAT) ₂ SOATEM =2 (14.01 g/mol) (N) + 8 (1.01 g/mol) (H) + 32.07 g/mol (S) + 4 (16.00 g/mol) (O) =132.14 g/mol
* (nh₄)의 그램은 생성 된 ₂so₄. (11.74 몰) * (132.14 g/mol) =1554 g
따라서 56.0 몰의 황산과 반응하는 400.0 그램의 암모니아는 1554 그램의 황산 암모늄을 생성 할 것입니다.
