2 차 반응

2 차 반응은 2 개의 1 차 반응물 또는 1 차 반역자의 농도에 의존하는 화학 반응입니다.

2 차 반응이 위에서 설명한 두 가지 유형 중 하나 일 수 있기 때문에 다음과 같이 속도를 일반화 할 수 있기 때문입니다.

r =k [a] x [b] y

반응 속도 :

반응을하자-aa + bb cc + dd

반응물 농도 측면에서 2 차 반응 속도는 r =k [a] x [b] y

[a] 및 [b] 반응물 농도는이 경우 상수입니다.

x와 y는 화학적 계수 a와 b.

화학 반응 순서는 변수 x와 y의 합에 의해 결정됩니다. 2 차 반응은 x + y =2의 반응입니다. 이것은 하나의 반응물이 농도 제곱에 비례하여 속도로 소비되는 경우 (rate =k [a] 2), 또는 두 반응물이 농도 제곱에 비례하여 소비되는 경우 (rate =k [a] [b]). 2 차 프로세스 '속도 상수 K는 M-1S-1에서 측정됩니다.

몇 가지 예 :

N2ois는 일산화 질소와 산소로 분류됩니다. 다음은 응답입니다.

2n2o 2no + o2

수소 이온과 하이드 록실 이온이 물을 구성합니다.

h + + oh – h2o

베이스의 존재에서 에스테르의 가수 분해가 발생합니다.

CH3COOC2H5 + naOH ch3coona + c2h5oh

수소 요오드 라이드는 두 가지 가스로 나뉩니다 :수소와 요오드.

2hi → h2+ i2

2 차 반응을위한 차동 및 통합 속도 방정식

2 차 반응물의 경우 화학 반응에서 특정 제품을 생성하는 2 차 반응물의 사례에서, 차등 법칙 방정식은 다음과 같습니다.

-d [a]/dt =k [a] 2

적분 속도 방정식을 도출하려면이 차동 형태는 다음과 같이 재 배열되어야합니다.

-d [a]/[a] 2 =-kdt

이러한 반응의 반 수명 :

화학 반응의 반감기는 초기 반응물의 절반이 반응을 통과하는 데 걸리는 시간입니다. 결과적으로 반응의 반 생명을 결정하려고 시도하면서 다음과 같은 대체를해야합니다.

r =[r] o2

및

t =t12

이 값이 2 차 반응에 대한 속도 방정식의 적분 형태로 대체되면, 우리는 다음을 얻습니다.

1 [r] 02–1 [r] 0 =kt1/2

결과적으로, 2 차 반응의 반감기 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.

t1/2 =1k [r] 0

첫 번째와 2 차 반응의 차이 :