1. 기본 사항 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 알칼리 (기지) : 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 방출합니다.
2. 반응 :
산 및 알칼리성 용액이 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 알칼리성으로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
H + + OH- → H2O
3. 중립 용액으로 결과 :
* 반응은 H+와 OHION을 모두 소비하여 산성 용액의 산도와 알칼리성 용액의 알칼리도를 감소시킨다.
*이 과정은 용액이 중성 pH (약 7)에 도달 할 때까지 계속됩니다. 이는 산성이나 알칼리성이 아닙니다.
4. 소금 형성 :
물 외에도 소금 중화 반응 동안 또한 형성된다. 염은 알칼리로부터의 양성 이온과 산으로부터의 음성 이온으로 구성된 화합물이다. 예를 들어, 염산 (HCL)을 수산화 나트륨 (NAOH)과 혼합하면 다음과 같습니다.
HCL + NAOH → NACL + H2O
여기서는 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)이 형성됩니다.
5. 중화의 중요성 :
중화 반응은 다음을 포함하여 많은 응용 분야에서 중요합니다.
* 화학 공정에서 pH 제어 : 특정 pH 수준을 유지하는 것은 다양한 화학 반응에 필수적입니다.
* 산 유출 치료 : 중화제는 강산의 유출을 중화시키기 위해 사용됩니다.
* 소화 : 우리 몸은 위장의 중화 반응을 사용하여 음식을 소화합니다.
6. 표시기 :
지표는 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질입니다. 이를 통해 중화 프로세스를 시각적으로 추적 할 수 있습니다. 예를 들어, 리트머스 용지는 산성 용액에서 빨간색으로, 알칼리성 용액에서는 파란색으로 변합니다.
예 :
염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응을 고려해 봅시다.
* HCl (산) + NaOH (알칼리) → NaCl (Salt) + H2O (물)
이 반응에서, HCl로부터의 수소 이온은 NaOH로부터의 수산화물 이온과 결합되어 물을 형성한다. 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 염화나트륨을 형성하고 염을 형성한다.
전반적으로, 산성 용액과 알칼리성 용액 사이의 반응은 물, 소금 및 중성 용액의 형성을 초래한다. .
