금속
주기성 테이블의 * 위치 : 주기 테이블의 왼쪽과 중앙에 있습니다.
* 물리적 특성 :
* 반짝이 (광택) : 그들은 빛을 잘 반영합니다.
* 가단성 : 얇은 시트로 망치질 수 있습니다.
* 연성 : 전선으로 끌어들 수 있습니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 쉽게 충전 할 수있는 자유 전자가 있기 때문입니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외) : 수은은 실온에서 액체 인 유일한 금속입니다.
* 일반적으로 높은 용융 및 끓는점이 있습니다.
* 화학적 특성 :
* 화학 반응에서 전자를 잃는 경향이 있습니다 (양성 이온) : 이것은 그것들을 반응성으로 만듭니다.
* 기본 (알칼리성) 인 산화물을 형성합니다.
비금속
주기성 테이블의 * 위치 : 주기 테이블의 오른쪽에 있습니다.
* 물리적 특성 :
* 칙칙한 (비 후반) : 그들은 빛을 잘 반영하지 않습니다.
* 부서지기 : 그들은 쉽게 부러집니다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 그들은 단단히 결합 된 전자를 가지고 있습니다.
* 실온에서 가스, 액체 또는 고형물 : 예로는 산소 (가스), 브로민 (액체) 및 탄소 (고체)가 있습니다.
* 일반적으로 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
* 화학적 특성 :
* 화학 반응에서 전자 (음성 이온 형성)를 얻는 경향이 있습니다.
* 산성 인 산화물을 형성합니다.
반 세미 탈 (메탈 로이드)
주기성 테이블의 * 위치 : 주기율표에서 금속과 비금속을 분리하는 "계단"을 따라 발견됩니다.
* 속성 :
* 는 금속과 비금속 모두의 특성을 가지고 있습니다. 그것들은 반짝이지 않을 수 있지만, 또한 부서지기 쉬우 며 전기 도체가 좋지 않습니다.
* 전도도는 조건에 따라 다를 수 있습니다. 이것은 반도체와 전자 제품에 유용합니다.
* 일부는 반도체입니다 : 그들은 가열되거나 빛에 노출 될 때와 같은 특정 조건에서 전기를 전도 할 수 있습니다.
예
* 금속 : 금 (au),은 (Ag), 구리 (Cu), 철 (Fe), 알루미늄 (Al)
* 비금속 : 산소 (O), 질소 (N), 탄소 (C), 염소 (CL), 황 (S)
* 반 메탈 : 실리콘 (SI), 붕소 (B), 게르마늄 (GE), 비소 (AS), 안티몬 (SB)
중요한 참고 : 이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 탄소의 형태 인 흑연은 비금속으로 간주 되더라도 전기의 우수한 지체입니다. 결합 구조가 자유 전자 이동을 허용하기 때문입니다.
