화학 반응의 에너지 변화 :
* 발열 반응 : 이러한 반응은 * 에너지를 주변 환경으로 방출합니다. 이 에너지는 일반적으로 열 형태로 주변 환경을 따뜻하게 만듭니다. 예 :
* 불타는 나무
* 폭발
* 나트륨과 물의 반응
* 흡열 반응 : 이러한 반응은 주변 환경에서 에너지를 흡수합니다. 이것은 주변 환경을 시원하게 만듭니다. 예 :
* 녹는 얼음
* 광합성 (햇빛을 흡수하는 식물)
* 질산 암모늄 용해
* 은 방출되거나 흡수되지 않습니다 (본질적으로 제로 에너지 변화) : 이론적으로 가능하지만 실제로는 대부분의 반응에는 매우 작더라도 에너지 변화가 필요합니다. 반응이 * 절대적으로 * 에너지 변화가없는 것은 매우 드 rare니다.
주요 개념 :
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열 에너지의 척도입니다. 음성 ΔH는 발열 반응을 나타내고, 양성 ΔH는 흡열 반응을 나타낸다.
* 활성화 에너지 : 모든 반응은 시작하기 위해서는 일정량의 에너지, 심지어 발열 성 반응이 필요합니다. 이것을 활성화 에너지라고합니다. 다른 쪽을 방출하는 에너지를 방출하더라도 언덕 위로 바위를 밀기 위해 필요한 에너지처럼 생각하십시오.
요약 :
대부분의 화학 반응에는 에너지 변화가 포함됩니다. 그들은 발열 (에너지 방출) 또는 흡열 (흡수 에너지)입니다. 에너지를 방출하거나 흡수하지 않는 반응의 개념은 이론적이며 실질적으로 매우 드 rare니다.
