다음은 고장입니다.
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력입니다. 이 힘이 강할수록 분자가 더 단단히 고정되어 물질의 상태에 영향을 미칩니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 이것들은 모든 분자에 존재하는 가장 약한 유형의 분자간 힘입니다. 그것들은 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.
* 크기 및 분극성 : 더 큰 전자 구름으로 인해 더 큰 분자는 더 쉽게 편광 (전자 구름 왜곡)입니다. 이것은 더 강한 LDF로 이어집니다.
이제 이것을 할로겐에 적용합시다.
* cl₂ : 염소는 LDF가 약한 비교적 작은 분자입니다. 힘은 분자를 실온에서 액체 또는 고체로 함께 유지하기에 충분히 강하지 않으므로 가스로 존재합니다.
* br₂ : 브롬은 염소보다 크기 때문에 분극성이 증가하여 LDF가 더 강해집니다. 이 힘은 실온에서 분자의 운동 에너지를 극복 할 수있을 정도로 강력하여 액체 상태로 이어집니다.
* i₂ : 요오드는 세 가지 중 가장 큰 LDF로 이어집니다. 힘은 고정 된 결정질 구조로 분자를 유지하기에 충분히 중요하여 실온에서 고체 상태를 만듭니다.
요약 : 할로겐 그룹을 내려 가면서 크기가 증가하고 런던 분산 힘이 증가하면 가스 (Cl₂)에서 액체 (br₂), 실온에서 고체 (i₂)로의 상태가 변화합니다.
