1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
구리와 질산은 사이의 반응은 단일 변위 반응입니다.
cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2Ag (s)
2. 제한 반응물을 결정하십시오
질산은 과량이 있기 때문에 구리는 제한 반응물입니다. 이것은 구리의 양이 생성 된은 (침전물)의 양을 결정한다는 것을 의미합니다.
3. 구리의 두부를 계산합니다.
* 구리의 몰 질량 (Cu) =63.55 g/mol
* Cu =(5.00 g) / (63.55 g / mol) =0.0787 mol.
4. 생산 된 은의 몰을 계산합니다
* 균형 방정식에서 1 몰의 Cu는 2 몰의 Ag를 생성합니다.
* Ag =(0.0787 mol cu) * (2 mol ag / 1 mol cu) =0.1574 mol Ag
5. 은 질량을 계산하십시오
*은 (Ag) =107.87 g/mol의 몰 질량
* Ag =(0.1574 mol) * (107.87 g/mol) =16.99 g
따라서 생산 된은 침전물의 질량은 약 16.99 그램입니다.
