1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
마그네슘 (Mg)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 마그네슘 (MGO)을 생성합니다.
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. mg 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* Mg의 몰 질량 (약 24.31 g/mol)을 찾으십시오.
* Mg의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
4.03 g mg / 24.31 g / mol =0.166 mol mg
3. 필수의 두더지를 결정합니다.
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* Mg의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다.
0.166 mol mg * (1 mol o ₂ / 2 mol mg) =0.083 mol o ₂
4. stp :에서 o of의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* STP의 어금니 부피를 OA의 두더지에 곱하십시오.
0.083 mol o mol * 22.4 l/mol =1.86 l o₂
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 L에 1000 ml가 있습니다.
* 음량에 리터를 1000으로 곱하십시오.
1.86 l * 1000 ml/l =1860 ml
따라서, 1860 ml의 산소 가스는 STP에서 4.03 g의 mg과 반응해야합니다.
