* 명확한 비율의 법칙 : 이 법은 주어진 화학 화합물이 화합물의 공급원에 관계없이 질량에 의해 동일한 비율의 동일한 요소를 항상 함유한다고 말합니다.
* 화학 방정식의 계수 : 계수는 화학 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 두더지의 수를 나타냅니다. 그것들은 방정식의 균형을 잡는 데 사용되어 반응물 측의 각 요소의 원자 수가 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같도록합니다.
계수가 명확한 비율의 법칙과 어떻게 작동하는지
1. 밸런싱 : 계수는 반응물의 질량이 생성물의 질량과 같으며 이는 질량 보존 법칙을 준수하는 데 필수적입니다. 이것은 반응에 관여하는 분자의 수를 조정함으로써 달성된다.
2. 비율은 일정하게 유지됩니다 : 계수는 분자의 수를 변경하지만 비율을 변경하지 않습니다. 각 분자 내의 요소. 예를 들어, 물 (HATE)은 반응이 1, 2 또는 10 분자의 물을 포함하는지 여부에 관계없이 항상 하나의 산소 원자에 대해 2 개의 수소 원자를 포함합니다.
예 :
수소와 산소의 반응을 고려하여 물을 형성하십시오.
2H→ + o → 2H₂O
* 계수 (2, 1 및 2)는 방정식의 균형을 유지하여 양쪽의 수소와 산소 원자의 수가 동일합니다.
* 물 내 수소와 산소의 비율 (2 :1)은 형성된 물 분자의 수에 관계없이 변경되지 않은 상태로 유지됩니다.
결론 :
화학 방정식에 계수를 추가하는 것은 방정식의 균형을 유지하고 반응의 올바른 화학량 론을 반영하는 데 필수적입니다. 이 과정은 계수가 관련된 화합물 내의 고정 된 비율을 변경하지 않기 때문에 명확한 비율의 법칙을 위반하지 않습니다.
