2nhn (g) → n₂ (g) + 3H₂ (g) ΔH =160.58 kJ
우리가 결론을 내릴 수있는 것은 다음과 같습니다.
* 흡열 : 양의 ΔH 값 (160.58 kJ)은 반응이 흡열 임을 나타냅니다. . 이것은 반응이 주변의 열을 흡수한다는 것을 의미합니다.
* 분해 : 반응은 암모니아 (NH₃)의 원소 성분, 질소 (NIT) 및 수소 (HAT)로의 분해를 보여준다.
* 가스 상 : "(g)"표기법은 모든 반응물과 제품이 기체 상태에 있음을 나타냅니다.
* 에너지 필수 : 암모니아의 결합을 깨고 질소 및 수소의 새로운 결합을 형성하려면, 160.58 kJ의 에너지가 필요합니다.
추가 고려 사항 :
* 평형 : 반응은 가역적이므로 양방향으로 진행할 수 있습니다. 평형 상수 (k)는 온도에 의해 영향을받습니다.
* 촉매 : 반응은 촉매 될 수 있으며, 이는 촉매가 소비되지 않고 반응 속도를 가속화 할 수 있음을 의미한다.
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