다음은 고장입니다.
강산 :
* 용액에서 완전히 이온화. 이것은 강산이 물에 용해 될 때, 거의 모든 분자가 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다는 것을 의미한다.
* 높은 정도의 이온화.
* 용액에서 고농도의 H+ 이온을 생성합니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3), 과염산 (HCLO4)
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화. 산 분자의 작은 부분만이 양성자를 기증합니다.
* 낮은 이온화 정도.
* 용액에서 저농도의 H+ 이온을 생성합니다.
* 예 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3), 하이드로 플루오르 산 (HF), 구연산 (C6H8O7)
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강도는 농도와 같지 않습니다. 강산의 희석액은 산의 농도가 낮더라도 완전히 이온화되기 때문에 여전히 매우 산성 일 수 있습니다.
* 평형 : 약산의 이온화는 평형 반응으로, 산 분자는 끊임없이 양성자를 기증하고 받아들이고 있음을 의미한다.
* 해리 상수 (ka) : 약산의 강도는 산산화 상수 (KA)에 의해 정량화된다. KA 값이 높을수록 더 강한 산을 나타내며, 이는 더 큰 이온화를 의미합니다.
여기에 유용한 비유가 있습니다 :
강한 산은 모두 공유에 능숙한 사람들의 그룹처럼 생각하십시오. 그들은 "양성자"(이 경우, 소유물)를 다른 사람들에게 쉽게 포기합니다. 반면에 약산은 공유하는 것을 주저하고 "양성자"의 작은 부분 만 제공합니다.
강한 산과 약산의 차이를 이해함으로써, 우리는 화학 행동을 더 잘 예측하고 다양한 응용 분야에서 안전하게 처리 할 수 있습니다.
