1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 두 개의 sublevel (s and p)이 있습니다. S SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있으며 P Sublevel은 6을 보유합니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 S 및 P Sublevel이 있으며 각각 최대 용량으로 가득합니다.
* 4S² 3d⁸ : 이것은 조금 까다로워지는 곳입니다! 4S SUBLEVEL은 일반적으로 에너지가 낮기 때문에 3D SUBLEVEL 이전에 채워집니다. 그러나, 니켈과 같은 전이 금속의 경우, 3D Sublevel은 부분적으로 만 채워져 있습니다 (8 개의 전자).
단순화 된 표기법 :
이 배열을보다 간결한 방식으로 표현할 수도 있습니다.
* [ar] 4S² 3d⁸
이 표기법은 이전 고귀한 가스 (아르곤 - [AR])를 가득 채운 내부 쉘을 나타내는 속기로 사용합니다.
중요한 참고 : 니켈의 실제 전자 구성은 더 복잡하며 Hund의 규칙과 Aufbau 원리를 포함합니다. 이 단순화 된 버전은 전자가 궤도 내에 분포되는 방법에 대한 일반적인 이해를 제공합니다.
