* 양이온 : 이들은 하나 이상의 전자를 잃어버린 원자이며 양전하를 제공합니다. 금속은 일반적으로 양이온을 형성합니다.
* 음이온 : 이들은 하나 이상의 전자를 얻은 원자이며 음전하를줍니다. 비금속은 일반적으로 음이온을 형성합니다.
이온 성 화합물의 주요 특징 :
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 결정질 격자 구조를 형성합니다.
* 중립 전하 : 이온 성 화합물의 전체 전하는 항상 중립적입니다. 양이온의 양전하 수는 음이온의 음전하와 같아야합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있으므로 물에 용해되거나 용융 될 때 전기의 우수한 도체입니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 일반적인 이온 성 화합물입니다.
* 나트륨 (NA)은 나트륨 양이온 (Na+)을 형성하기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 염화 음이온 (Cl-)을 형성합니다.
* Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 NaCl을 형성한다.
요약하면, 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성되어, 별개의 특성을 갖는 안정적인 결정질 구조를 초래한다. .
