HCO3-의 Lewis Dot 구조를 그리는 방법은 다음과 같습니다.
1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 수소 (H) :1 원자가 전자
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 산소 (O) :각각 6 개의 원자가 전자 (3 산소 =18)
* 전하 (-1) :전자 1 개를 추가하십시오
총 원자가 전자 =1 + 4 + 18 + 1 =24
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
탄소는 가장 전기 음성 원자이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
산소 원자를 탄소 원자 주위에 놓고 단일 결합과 연결하십시오.
4. 옥트 규칙을 충족시키기 위해 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 각 산소 원자는 옥셋 (8 전자)을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다.
* 탄소는 옥셋을 완성하기 위해 4 개의 더 많은 전자가 필요합니다.
나머지 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 놓습니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 탄소 원자에는 4 개의 원자가 전자, 4 개의 공유 전자 및 0 고독한 쌍 전자가 있습니다. 공식 요금은 4-4-0 =0입니다.
* 산소 원자 중 하나는 6 개의 원자가 전자, 2 개의 공유 전자 및 6 개의 고독 쌍 전자를 갖습니다. 공식 요금은 6-2-6 =-2입니다.
* 다른 2 개의 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자, 1 개의 공유 전자 및 6 개의 고독 쌍 전자가 있습니다. 공식 요금은 6-1-6 =-1입니다.
6. 공식 요금을 최소화하십시오 :
공식 전하를 최소화하기 위해, 우리는 고독한 쌍 중 하나를 산소 원자 중 하나에서 이동시켜 탄소 원자와 이중 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 다음과 같은 구조를 제공합니다.
영형
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H-O-C-O (-)
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영형(-)
hco3- 의 루이스 도트 구조
이 구조는 모든 원자의 옥트 규칙을 충족시키고 공식 전하를 최소화합니다. 음전하는 단일 결합을 갖는 두 산소 원자에 대해 비편 화된다.
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