1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d²
이것을 이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 티타늄에는 22 개의 전자가 있습니다. 이것은 원자 번호에 의해 결정됩니다.
* 충전 궤도 : 전자는 에너지 수준을 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* s, p, d 및 f orbitals : 이들은 각각 전자의 특정 용량을 갖는 원자 궤도의 유형입니다.
* S :최대 2 개의 전자를 보유합니다
* P :최대 6 개의 전자를 보유합니다
* D :최대 10 개의 전자를 보유합니다
* F :최대 14 개의 전자를 보유하고 있습니다
* aufbau 원칙 : 전자는 사용 가능한 가장 낮은 에너지 수준에 한 번에 하나씩 추가됩니다.
* 헌드의 규칙 : 동일한 에너지 (3D 궤도와 같은)의 궤도를 채울 때, 전자는 먼저 별도의 궤도에 배치되며, 페어링하기 전에 평행 한 스핀 (각 궤도에 하나의 전자, 모두 스핀 업)이있는 평행 한 스핀 (모두)이 있습니다.
구성을 세분화하자 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)은 2 개의 전자를 보유하는 s 궤도 만 가지고 있습니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 에너지 수준 (n =2)은 각각 2 및 6 전자로 채워진 S 및 3 개의 P 궤도를 갖는다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 에너지 수준 (n =3)은 또한 2 및 6 전자로 채워진 S 및 3 개의 p 궤도를 갖는다.
* 4S² : 네 번째 에너지 수준 (n =4)은 2 개의 전자를 고정하는 궤도에서 시작합니다.
* 3d² : 4P 궤도가 다음에 채워질 것으로 예상 할 수 있지만 3D 궤도는 에너지가 약간 낮습니다. 따라서 Hund의 규칙에 따라 두 개의 전자가 3D 궤도로 들어갑니다.
