가용성 히드 록 사이드를 형성하는 금속
* Group 1 Alkali Metals (Li, NA, K, RB, CS) : 이 금속은 매우 가용성 수산화물을 형성합니다. 이것은 강한 전기 양성 성질로 인해 전자가 양이온 (양성 이온)을 쉽게 잃게됩니다. 생성 된 양이온은 전하 밀도가 높기 때문에 수산화 이온 (OH-)에 강력하게 끌어 가서 가용성 이온 성 화합물을 형성한다.
* 그룹 2 알칼리성 지구 금속 (BE, MG, CA, SR, BA) : 그룹 1 수산화물보다 가용성이 적지 만, 알칼리성 지구 수산화물은 여전히 가용성이다. 이 용해도는 양이온의 크기가 증가함에 따라 그룹을 감소시켜 전하 밀도를 감소시키고 수산화 이온에 대한 인력을 약화시킵니다.
왜 일부 금속이 불용성 수산화물을 형성 하는가
* 전이 금속 : 많은 전이 금속은 불용성 수산화물을 형성합니다. 이는 이들의 양이온이 다양한 산화 상태 (전하)를 가지므로 수산화 이온과의 더 복잡한 결합 상호 작용을 초래하기 때문이다. 이러한 상호 작용은 종종 고체적이고 불용성이없는 침전물의 형성을 초래한다.
* 다른 금속 : 알루미늄, 납 및 철과 같은 금속은 일반적으로 불용성 수산화물을 형성합니다. 그들의 불용성에 영향을 미치는 요인에는 양이온의 높은 전하 밀도와 강한 금속-하이드 록 사이드 결합의 형성이 포함됩니다.
용해도에 영향을 미치는 주요 요인
* 전기 양성 : 고도로 전기 양성 금속은 수산화물 이온과 더 강한 결합을 형성하여 수산화물이 용해됩니다.
* 전하 밀도 : 금속 양이온의 더 높은 전하 밀도는 수산화물 이온에 더 강한 인력을 유발하여 용해도를 촉진합니다.
* 양이온의 크기 : 더 큰 양이온은 전하 밀도가 낮아 수산화물 이온에 대한 인력을 약화시키고 용해도를 감소시킨다.
* 복잡한 이온 형성 : 복잡한 이온의 형성 (다른 리간드와 금속 이온의 조합)은 용해도에 영향을 줄 수있다. 일부 복잡한 이온은 가용성이고 다른 복잡한 이온은 용해되지 않습니다.
중요한 참고 : 금속 수산화물의 용해도는 온도, pH 및 다른 이온의 존재와 같은 특정 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
