van der waals forces and polizability
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 분자간 관광 명소입니다. 반 데르 발스 힘이 강할수록 그것들을 극복하고 물질을 끓이기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
* 분극성 : 원자의 전자 구름이 외부 전기장에 의해 왜곡 될 수있는 용이성. 더 큰 원자는 더 편광 가능합니다.
1- 클로로 헥산 및 1- 요오도 헥산에 적용되는 방법 :
1. 크기 : 요오드는 염소보다 상당히 큽니다. 이것은 요오드의 전자 구름이 더 많이 퍼져서 더 편광 가능하다는 것을 의미합니다.
2. 분극성 및 반 데르 발스 세력 : 요오드의 분극성 증가는 1- 요오도 헥산 분자 사이의 더 강한 임시 쌍극자와 더 강한 런던 분산 힘 (반 데르 발스 힘)으로 이어진다.
3. 끓는점 : 1- 요오도 헥산의 더 강한 반 데르 발스 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하므로 낮은 1- 클로로 헥산과 비교 한 끓는점.
요약 :
요오드는 무겁지만 분극성이 커지면 분자간 관광 명소가 더 강해져 궁극적으로 1- 요오도 헥산의 끓는점이 더 낮습니다.
