주요 이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질 (일반적으로 8 개의 전자)을 가질 때 가장 안정적입니다. 불완전한 외부 껍질을 가진 요소는 다른 요소와 반응하여 전자를 얻거나 잃거나 공유 하여이 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다. 이것은 이온 및 공유 결합의 핵심 개념입니다.
* 정전기 적합성 : 반대의 요금이 유치됩니다. 다른 전기 성분 (전자를 유치하는 경향)을 갖는 요소는 하나의 요소가 전자를 잃는 (긍정적으로 하전되는) 이온 결합을 형성 할 수 있고 다른 요소는 전자를 얻습니다 (음의 하전). 반대 충전 사이 의이 매력은 화합물을 함께 유지합니다.
* 에너지 최소화 : 화학 반응은 종종 에너지의 방출 (발열 반응)을 포함합니다. 반응의 생성물은 일반적으로 반응물보다 더 안정적이며 에너지가 낮다. 이 시스템은 에너지 상태를 최소화하려고합니다.
* 엔트로피 최대화 : 에너지 최소화가 중요하지만 또 다른 원동력은 시스템이 장애를 증가시키는 경향입니다 (엔트로피). 일부 반응은 에너지 변화가 약간 바람직하지 않더라도 엔트로피의 증가로 이어집니다.
* 결합 형성 : 공유 결합을 형성하기 위해 전자를 공유하면 안정성이 증가 할 수 있습니다. 이러한 전자 공유는 원자가보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있고, 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자가 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 쉽게 잃고, 염소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 안정적인 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 생성한다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 수소와 산소는 외부 껍질을 완성하기 위해 추가 전자가 필요합니다. 전자를 공유함으로써, 이들은 안정적이고 일반적인 분자 인 물 (H2O)에서 공유 결합을 형성한다.
요약 : 요소는 새로운 물질을 형성하여보다 안정적인 상태를 달성하기 위해 반응하며, 종종 전자의 완전한 외부 껍질을 달성하고, 에너지를 최소화하며, 엔트로피를 극대화하며, 강한 결합을 형성하려는 욕구에 의해 주도됩니다. 이러한 안정성 추구는 우리 주변 세계에서 볼 수있는 화학 화합물의 다양성의 원동력입니다.
