주요 차이 - 소수성 대 친수성 분자
물은 우리가 아는 대부분의 화합물의 용해를위한 잘 알려진 용매입니다. 그러나 자연의 모든 화합물은 물과 혼합되지 않습니다. 물과 혼합 할 수있는 물질을 친수성 물질이라고합니다. 물과 혼합 할 수없는 물질은 알려진 소수성 물질입니다. 이것은 주로 물 분자의 극성으로 인해 발생합니다. 비극성 화합물은 극성 용매에 용해 될 수 없습니다. 여기서 우리는“용해와 같은 것”이라는 사실을 고려해야합니다. 극성 화합물은 극성 용매에 용해 될 수 있습니다. 비극성 화합물은 비극성 용매에 용해됩니다. 따라서 친수성 물질은 물에 용해되기 위해 극성이어야합니다. 소수성과 친수성 분자의 주요 차이점은 소수성 분자는 비극성이지만 친수성 분자는 극성이라는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 소수성 분자는 무엇입니까
- 정의, 속성 및 예
2. 친수성 분자는 무엇입니까
- 정의, 속성 및 예제
3. 소수성과 친수성 분자의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :친수성, 소수성, 소수성, 소수성, 비극성, 극성, 물 
소수성 분자
소수성 분자는 물에 녹지 않는 분자입니다. 따라서,이 분자는 물 분자를 방출한다. 이 소수성 분자는 소수성 이라고합니다 . 소수성은 분자의 소수성이 얼마나 많은지를 설명합니다.
소수성 분자는 비극성으로 인해 소수성입니다. 다시 말해, 소수성 분자는 비극성이다. 따라서, 소수성 분자는 종종 분자를 비극성으로 만들 수있는 장쇄 탄화수소 그룹으로 구성됩니다.
그림 1 :소수성
소수성 분자가 물에 첨가 될 때,이 분자는 물과의 접촉을 최소화하기 위해 덩어리처럼 보이는 미셀을 형성하는 경향이 있습니다. 그러나, 물 분자는이 덩어리 주위에 케이지를 형성합니다. 이 덩어리가 형성되면 물 분자 사이의 수소 결합이 분해되어 덩어리를위한 공간이됩니다. 화학적 결합이 분해되기 때문에 이것은 흡열 반응입니다. 또한 덩어리의 형성은 시스템의 엔트로피가 감소하게됩니다.
열역학적 관계에 따르면
ΔG =ΔH-TΔS
여기서 ΔG는 깁스 자유 에너지
입니다ΔH는 엔탈피의 변화입니다
t는 온도
입니다ΔS는 엔트로피의 변화입니다.
소수성 분자가 물에 첨가되면 Δs가 감소합니다. 따라서 TΔS의 값이 감소합니다. 흡열 반응이기 때문에 ΔH는 양수 값입니다. 따라서 ΔG의 값은 큰 양의 값이어야합니다. 양의 ΔG 값은 반응이 자발적이지 않음을 나타냅니다. 따라서, 물에 소수성 분자를 용해시키는 것은 자발적이지 않습니다.
소수성 분자들 사이에서 발생하는 상호 작용은 비극성 분자이기 때문에 반 데르와 엘 상호 작용입니다. 이러한 상호 작용은 구체적인 이름이 제공됩니다 :소수성 상호 작용. 물에 존재하는 덩어리는 물과의 접촉을 더욱 최소화하기 위해 서로 상호 작용하고 혼합하는 경향이 있습니다. 이 반응에 대한 엔탈피의 변화는 덩어리를 둘러싼 물 분자 사이의 수소 결합이 분해되기 때문에 양의 값이다. 덩어리가 들어간 케이지가 수소를 확보하기 위해 분해되기 때문에 시스템의 엔트로피가 증가합니다. 전체 프로세스가 고려되면 ΔG 값은 음수 값을 얻습니다. 따라서, 소수성 결합의 형성은 자발적이다.
친수성 분자는 무엇입니까
친수성 분자는 물에 용해 될 수있는 분자입니다. 즉, 친수성 분자는 물 분자를 유치합니다. 분자의 친수성 특성은 그것의 친수성으로 설명 될 수있다. 친수성 분자는 극성 분자입니다. 물 분자는 극성 분자이며, 이는 극성 분자가 물에 용해 될 수있게한다. 이 친수성 분자를 소수성 이라고합니다 .
그림 1 :미셀 형성. 친수성 부분은 친수성 부분이 물을 끌어 들이기 때문에 외부로 향합니다.
친수성 분자는 물 분자와 화학적 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 친수성 분자가 O-H, N-H 유사 결합으로 구성되면, 물 분자와 수소 결합을 형성 한 다음 물과 혼합 할 수 있습니다. 열역학적 관계에 따르면
ΔG =ΔH-TΔS
친수성 분자와 물과의 혼합으로 인해 시스템의 엔트로피가 증가한 다음 엔트로피 ΔS의 변화는 양의 값입니다. 소수성과 물 분자 사이에 새로운 결합이 형성되기 때문에,이 혼합은 발열이다. 엔탈피의 변화는 부정적인 값입니다. 따라서 깁스 자유 에너지는 혼합이 자발적임을 나타내는 음수 값입니다.
소수성의 친수성은이 분자들이 물에 얼마나 잘 녹일지를 결정합니다. 분자의 극성은 화학 결합에서 원자의 전기 음성 값 사이의 차이로 인해 발생합니다. 차이가 높을수록 극성이 높아집니다. 그런 다음 친수성이 높아집니다.
소수성과 친수성 분자의 차이
정의
소수성 분자 : 소수성 분자는 물에 용해되지 않는 분자입니다.
친수성 분자 : 친수성 분자는 물에 용해 될 수있는 분자입니다.
다른 이름
소수성 분자 : 소수성 분자를 소수성이라고합니다.
친수성 분자 : 친수성 분자를 소수성이라고합니다.
물과의 상호 작용
소수성 분자 : 소수성 분자는 물 분자를 격퇴합니다.
친수성 분자 : 친수성 분자는 물 분자를 유치합니다.
극성
소수성 분자 : 소수성 분자는 비극성입니다.
친수성 분자 : 친수성 분자는 극성입니다.
깁스 자유 에너지
소수성 분자 : 소수성 분자가 물에 첨가되면 깁스 자유 에너지는 양수 값을 얻습니다.
친수성 분자 : 친수성 분자가 물에 첨가되면 Gibbs 자유 에너지는 음수 값을 얻습니다.
엔트로피의 변화
소수성 분자 : 소수성 분자가 물에 첨가되면 엔트로피가 감소합니다.
친수성 분자 : 친수성 분자가 물에 첨가되면 엔트로피가 증가합니다.
반응 유형
소수성 분자 : 소수성 분자를 물에 용해시키는 것은 흡열 반응입니다.
친수성 분자 : 친수성 분자를 물에 용해시키는 것은 발열 반응입니다.
결론
분자는이 분자들이 물 분자에 대한 반응에 따라 소수성 분자 또는 친수성 분자로 분류 될 수 있습니다. 소수성 분자는 물 분자를 방출합니다. 친수성 분자는 물 분자를 유치합니다. 그러나 소수성과 친수성 분자의 주요 차이점은 소수성 분자는 비극성이지만 친수성 분자는 극성이라는 것입니다.
