산과 염기의 유사성과 차이
유사성 :
* 산과 염기는 전해질입니다 : 그들은 이온의 존재로 인해 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 둘 다 중화 반응에서 서로 반응 할 수 있습니다. 이 반응은 소금과 물을 형성하고 종종 열을 방출합니다.
* 둘 다 강하거나 약할 수 있습니다 : 이것은 양성자 (H+)를 기증하거나 받아들이는 능력을 나타냅니다. 강한 산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되는 반면, 약한 것은 부분적으로 이온화됩니다.
* 둘 다 해로울 수 있습니다 : 강한 산과 염기는 심한 화상을 유발하고 피부 및 기타 조직을 손상시킬 수 있습니다.
차이점 :
산 :
* 맛의 사워 : 레몬 주스 나 식초를 생각해보십시오.
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌리십시오. 고전적인 화학 테스트.
* 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응 : 이것은 종종 폭력적인 반응입니다.
* 용액에서 양성자 (H+)를 기증합니다. 그들은 양성자 기증자입니다.
* 은 7 : 미만의 pH를 갖습니다 pH가 낮을수록 산도가 높아집니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
베이스 :
* 맛 쓴 맛 : 베이킹 소다 또는 비누를 생각해보십시오.
* 미끄러운 느낌 : 이것이 비누가 당신의 손에 미끄러운 느낌입니다.
* 빨간색 리트머스 종이 파란색을 돌리십시오 : 또 다른 고전적인 화학 테스트.
* 용액에서 양성자 (H+)를 받아들입니다. 그들은 양성자 수용자입니다.
* 는 7 :보다 큰 pH를 가지고 있습니다 pH가 높을수록 염기성이 높아집니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3)
키 개념 : 산과 염기의 차이는 양성자 (H+)를 기증하거나 받아들이는 능력으로 이어집니다. 산은 양성자를 기증하여 용액을보다 산성으로 만듭니다. 베이스는 양성자를 받아들이므로 솔루션을보다 기본적으로 만듭니다.
참고 : 위에서 언급 한 Brønsted Lowry 정의 이외의 산과 염기의 다른 정의가 있습니다. 예를 들어, Lewis 정의는 양성자 교환보다는 전자 쌍에 중점을 둡니다.
